1.- Consulta el siguiente enlace para revisar tus calificaciones hasta la actividad 23 (100% DE ACTIVIDADES), así como los dos exámenes parciales.
En la lista también se presentan los promedios de tareas y exámenes, aún no se reportan las calificaciones definitivas, pero tu puedes obtener tu promedio multiplicando por 0.7 el promedio de tareas (70%) y por 0.3 el promedio de exámenes (30%) y sumar ambos resultados.
En el mismo archivo se reportan las calificaciones para 3°A , 3°C y 3°F.
EVALUACIONES para entrar al enlace accede con la siguiente contraseña: znzdgph
2.- En caso de error en alguna de las evaluaciones, deberás contactarme SOLO al correo est25ciencias@gmail.com . Indica tu nombre y grupo, así como la evaluación que quieres aclarar.
3.- Por ningún motivo se revisarán actividades atrasadas, acorde con lo acordado en el reglamento que se les dio a conocer y firmar a alumnos y Padres de Familia a inicio de ciclo escolar.
4.- El último día que se recibirán aclaraciones será el próximo viernes 6 de marzo hasta las 21:00 hrs y el sábado 7 se publicará la lista definitiva.
5. Las calificaciones definitivas se les darán a firmar el próximo lunes 9 de marzo, las cuales estarán acorde con el promedio de todos los trabajos y exámenes realizados. La calificación definitiva no deberá de ser menor al promedio que calculaste con las evaluaciones reportadas, pero sí podría ser mayor dependiendo de la regularidad, calidad de tu trabajo y antecedentes del trimestre anterior.
Fecha de entrega de la actividad 1 y 2: Viernes 28 de febrero.
Actividad 1.
PROPIEDADES DEL AGUA.
Observa detenidamente los videos, toma nota y contesta las
siguientes preguntas.
1.- Dibuja y señala con flechas las características de la
molécula del agua. (Señala el tipo de enlace, el ángulo de separación y los
enlaces por puente de hidrógeno)
2.- ¿Por qué se dice que la molécula del agua es polar?
3. Con ayuda de un globo inflado y tu pelo seco sin gel,
frota el globo en tu cabello y después acércalo sin que se moje a un chorro de
agua continua y delgado que salga de una llave. ¿Qué sucede? ¿Cómo explicas
éste fenómeno? Dibújalo y explica haciendo uso de lo que hasta el momento has
aprendido.
4.- Dibuja el acomodo que presentan las moléculas del agua
en estado sólido (hielo).
5. Normalmente cuando las sustancias se enfrían, su volumen
disminuye debido a que al bajar la temperatura su energía cinética disminuye y
ocupan menor espacio, excepto en el caso del agua. Explica que le sucede al
conglomerado de moléculas del agua que provoca éste fenómeno.
6.- Normalmente cuando las sustancias se enfrían su volumen
disminuye y su densidad aumenta, como es el caso del aire frío en un globo
aerostático, al dejar de calentar el aire contenido en el globo provoca que su
densidad disminuya provocando que sea más denso que el aire externo y provoque
que empiece a descender. Todo lo contrario sucede con el hielo suspendido en un
vaso con agua líquida. ¿Cómo se agrupan las moléculas del agua que provocan
éste fenómeno?. Observa el diagrama del globo como ejemplo y representa sobre
el vaso el comportamiento de las moléculas en ambos estados de agregación, su
efecto en el volumen que ocupan y en consecuencia con su densidad respectiva.
Ésta propiedad del agua es la razón por la que no puedes
meter botellas que contienen agua al congelador, debido a que al aumento de su
volumen pueden provocar que rompan el recipiente que la contienen. Ésta misma
propiedad provoca que en un ambiente acuático el agua congelada se deposite en
la parte superior, lo cual permite que el ecosistema acuático interno funcione.
7.- Representa con un diagrama (dibujo-flechas-texto) las siguientes propiedades del agua a nivel
molecular :
Tensión
superficial
Capilaridad
Solvatación
de la sal en agua
Actividad 2.
Actividad de investigación.
Pregunta de investigación:¿Por
qué él agua conduce la corriente eléctrica?
A.Planteamiento del problema:
Un alumno de secundaria se hace la
siguiente pregunta ¿Por qué el agua conduce la corriente eléctrica? Para dar
respuesta a esta interrogante se dispone a conocer la respuesta realizando las
siguientes pruebas:
1.- Con ayuda de un circuito eléctrico
introduce los dos extremos de los cables a un vaso con agua de la llave (Figura
1) y observa que en efecto el agua conduce la corriente eléctrica.
2.Después decide hacer lo mismo, pero ahora con agua destilada y observa
que el agua pura no conduce la corriente eléctrica. (Figura 2), entonces se pregunta si la
causante de este fenómeno es la sal (NaCl) .
3. Por último vuelve a repetir el fenómeno
pero ahora solo con sal y observa que tampoco conduce la corriente eléctrica. (figura
3), por lo que éste resultado tan inesperado le hace investigar ¿Por qué el
agua pura y la sal pura no conducen la corriente eléctrica, pero si cuando se
les combina? ¿Qué sucede a nivel molecular con la sal y el agua que en conjunto
si lo hacen?
B. Hipótesis.
Plantea a continuación una primera
explicación del fenómeno a partir de tus conocimientos previos. (es importante
que no consultes ninguna fuente bibliográfica). (Valor: 1 punto)
C.Glosario:(Valor: 2 puntos)
a)Corriente
eléctrica.-
b)Electrolito.-
c)Electrolito
fuerte (ejemplos).-
d)Electrolito
débil (ejemplos).-
e)No
electrolito (ejemplos).-
f)Ánodo.-
g)Cátodo.-
h)Catión.-
i)Anión.-
j)Disociar.-
k)Ionizar.-
D. Realiza
un diagrama con ayuda del dibujo inicial en donde representes el fenómeno a
nivel atómico y molecular, haciendo evidente la ionización de la sal y el
efecto que la causa, el efecto de atracción de los iones hacia los electrodos
según su carga y el viaje de los electrones a través de los cables. (Valor: 2 puntos)
E. Investiga al respecto y explica a continuación cada figura,
haciendo uso de las palabras del glosario. (Valor 3 puntos)
Figura 1.-
Figura 2.-
Figura 3.-
F. Conclusiones:
A manera de conclusión explica con TUS
PROPIAS PALABRAS la pregunta inicial. ¿Por qué el agua conduce la corriente
eléctrica? (Valor:
2 puntos)
Actividad 3.
1.
Recuerda que debes cortary pegar
todas las actividades que hasta el momento se les han calificado, es importante
que guarden el orden como se les fueron pidiendo. PARA PODER CORREGIR TUS ERRORES, CONSULTA LOS EJERCICIOS YA RESUELTOS EN LA PÁGINA DEL BLOG RESPECTIVO PARA CADA TEMA.
2. Elaborar un acordeón con los temas que se han
visto. Éste acordeón lo deberán elaborar en uno o máximo dos fichas de trabajo
con los temas que se vieron. El acordeón es personal y acorde con la
organización de aprendizaje de cada uno.
Temas:
a)Diferencia entre elemento, compuesto y mezcla.
b)Evolución del modelo atómico.
c)Características del modelo atómico de Bohr.
d)Representación del modelo atómico de los primeros 20
elementos.
.Número atómico . Masa atómica . Número de oxidación .
e)Isótopos.
f)Enlaces químicos
. Estructura de Lewis .Regla del octeto .Átomo estable .Enlace iónico .Enlace covalente.
g)Propiedades del agua.
. Polaridad .
Densidad. Capilaridad .Tensión superficial . Solvatación de sal en agua.
h)Electrolitos.
Es importante que lo realicen
porque les servirá para repasar y lo podrán utilizar para resolver el examen
trimestral.
3.-
Examen parcial en línea. Deberás acceder al siguiente enlace:
EXAMEN EN LÍNEA
IMPORTANTE:
1.-El Examen estará disponible a
partir del sábado 29 de febrero.
2.- Para poder acceder al examen
deberás tener una cuenta de gmail.
3. Al entrar al examen anota tu
nombre completo iniciando por apellidos sin abreviar y después tu grado y
grupo, en caso de no seguir esta instrucción no se podrá registrar tu
calificación en la lista.
4.- Toma el tiempo necesario para
contestar el examen porque solo tendrás un intento para resolverlo y en caso de
que lo contestes más de una vez se anulará el examen. Ten en cuenta que:
5.-Las preguntas y el orden de las
preguntas y respuestas pueden cambiar de un examen a otro.
6.- Al enviar tu examen no podrás
realizar ninguna corrección después.
6.- Al finalizar observa tu
calificación, así como la verificación de tus respuestas e imprímelas y pégalo
en tu cuaderno.
7. La fecha límite para resolverlo
será el próximo LUNES 2 DE MARZO. Después
de esa fecha no se revisará ningún examen.
Contesta las siguientes preguntas a partir de tus
conocimientos previos.
1.El
átomo está formado por partículas con carga positiva llamadas
____________________ y sin carga llamadas ____________________, ambos se
encuentran en _______________________, en las órbitas se encuentran las partículas
subatómicas llamadas ___________________.
2.El
número atómico me indica el número de ____________________ y de
__________________.
3.La
masa atómica ó número de masa resulta de la suma de ______________________ más
_____________________.
4.Según
el modelo de Bohr organiza los electrones con un número máximo por órbita: a la
órbita K con _____________e- , a la órbita L con_____________e-, a la órbita M con
___________________ y a la N con ______________e-.
5.Observa
el modelo del átomo que se indica en el dibujo e Indica abajo para cada caso el
número de oxidación .Recuerda que el número de oxidación es
el número de
electrones que un átomo puede ceder ó aceptar al combinarse con otro átomo para
formar un compuesto químico. Cuando la última órbita está más cerca de
completarse tenderá a ganar electrones, por lo que adquirirá una carga negativa
con los electrones ganados y en el sentido contrario adquirirá una carga positivaal perder los pocos electrones que tenga la órbita.
Si la órbita está a la mitad de completarse podrá ganar (-) ó perder (+) los
electrones que contenga y por último cuando la última órbita esté
completa no formará compuestos por lo que su número de oxidación será cero (0).
6.-Completa
los espacios a partir de los valores que se anotan.
7.Demuestra
que los siguientes dos átomos son isótopos del Neón.
ACTIVIDAD 2. ESTRUCTURA DE LEWIS.
Consulta las páginas 83 y 84 del libro y contesta lo siguiente:
1.¿Por
qué se unen los átomos?
2.¿Qué
es un enlace químico?
3.Dibuja
un átomo y ubica con flechas a los electrones internos y externos.
4.¿Qué
son los electrones de valencia?
5.¿Qué
es la regla del octeto?
6.¿Qué
es un átomo estable?
7.¿Cómo
se representa un átomo con el modelo de Lewis?
Representa
mediante el modelo de Lewis a los primeros 20 elementos de la tabla periódica.
Observa los tres ejemplos, completa la tabla con los 17 faltantes (toma como
referencia los átomos de ejemplo que se representan en la estructura de Lewis de
la página 84)
ACTIVIDAD 3. ENLACES QUÍMICOS.
Consulta las páginas 84 al
87 los ejemplos que se muestran para la formación de moléculas y representa los
siguientes compuestos con la estructura de Lewis, menciona el carácter metálico
y no metálico y por último el tipo de enlace que los une (iónico ó covalente).
Como información adicional
te recuerdo que un enlace es la fuerza de atracción que mantiene unidos a dos
átomos para formar un compuesto, éstos enlaces pueden ser iónicos (entre un
elemento metálico y un no metálico) y enlace covalente (entre no metales). La
manera en que puedes saber que un elemento es metálico es porque se ubican del
lado izquierdo de la tabla periódico (excepto el hidrógeno) y los no metálicos
se encuentran del lado derecho.
Ejemplos:
Nota importante :
.Debes usar dos diferentes
colores para denotar los electrones que pertenecen a uno y otro átomo.
. En adelante debes seguir
el mismo procedimiento para los siguientes compuestos (no anotes instrucciones,
solos fueron importantes para ejemplificar)
Ejercicios:
1.- HF 6.- LiF 11.- BeF 16.- H2
2.- HCl 7.- NaF 12.- BeCl 17.- F2
3.- H2S 8.- KF 13.- CaO 18.- Cl2
4.- NH3 9.- LiCl 14.- BeO
5. CH4 10.- KCl 15.- AlCl3
Actividad 4. PROPIEDADES DE
LOS COMPUESTOS CON ENLACE IÓNICO Y COVALENTE.
Consulta
las páginas 122 a 126 del libro y completa la siguiente tabla describiendo detalladamente la propiedad según
el tipo de enlace.
