TERCER TRIMESTRE

DIRECCIÓN PARA EL TERCER TRIMESTRE:

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EVALUACIONES SEGUNDO TRIMESTRE.

 RASGOS DE EVALUACIÓN: 

 1. Actividades   (Total = 23)  =  70 %

 2  Exámenes  (2)   =                   30 %
   Calificación trimestral      =   100 %


Instrucciones para fin de trimestre:

1.- Consulta el siguiente enlace para revisar tus calificaciones hasta la actividad 23 (100% DE ACTIVIDADES), así como los dos exámenes parciales.

En la lista también se presentan los promedios de tareas y exámenes, aún no se reportan las calificaciones definitivas, pero tu puedes obtener tu promedio multiplicando por 0.7 el promedio de tareas (70%) y por 0.3 el promedio de exámenes (30%) y sumar ambos resultados.

En el mismo archivo se reportan las calificaciones para 3°A , 3°C y 3°F.

EVALUACIONES       para entrar al enlace accede con la siguiente contraseña: znzdgph

2.-  En caso de error en alguna de las evaluaciones, deberás contactarme SOLO al correo est25ciencias@gmail.com . Indica tu nombre y grupo, así como la evaluación que quieres aclarar. 

3.- Por ningún motivo se revisarán actividades atrasadas, acorde con lo acordado en el reglamento que se les dio a conocer y firmar a alumnos y Padres de Familia a inicio de ciclo escolar. 

4.- El último día que se recibirán aclaraciones será el próximo viernes  6 de marzo hasta las 21:00 hrs y el sábado 7 se publicará la lista definitiva.

5. Las calificaciones definitivas se les darán a firmar el próximo lunes 9 de marzo, las cuales estarán acorde con el promedio de todos los trabajos y exámenes realizados. La calificación definitiva no deberá de ser menor al promedio que calculaste con las evaluaciones reportadas, pero sí podría ser mayor dependiendo de la regularidad, calidad de tu trabajo y antecedentes del trimestre anterior.

Atte: Profra. Beatriz Cruz Mino




 

PROPIEDADES DEL AGUA Y ELECTROLITOS

Fecha de entrega de la actividad 1 y 2: Viernes 28 de febrero.

Actividad 1.

PROPIEDADES DEL AGUA.

Observa detenidamente los videos, toma nota y contesta las siguientes preguntas.

1.- Dibuja y señala con flechas las características de la molécula del agua. (Señala el tipo de enlace, el ángulo de separación y los enlaces por puente de hidrógeno)

2.- ¿Por qué se dice que la molécula del agua es polar?

3. Con ayuda de un globo inflado y tu pelo seco sin gel, frota el globo en tu cabello y después acércalo sin que se moje a un chorro de agua continua y delgado que salga de una llave. ¿Qué sucede? ¿Cómo explicas éste fenómeno? Dibújalo y explica haciendo uso de lo que hasta el momento has aprendido.

4.- Dibuja el acomodo que presentan las moléculas del agua en estado sólido (hielo).

5. Normalmente cuando las sustancias se enfrían, su volumen disminuye debido a que al bajar la temperatura su energía cinética disminuye y ocupan menor espacio, excepto en el caso del agua. Explica que le sucede al conglomerado de moléculas del agua que provoca éste fenómeno.

6.- Normalmente cuando las sustancias se enfrían su volumen disminuye y su densidad aumenta, como es el caso del aire frío en un globo aerostático, al dejar de calentar el aire contenido en el globo provoca que su densidad disminuya provocando que sea más denso que el aire externo y provoque que empiece a descender. Todo lo contrario sucede con el hielo suspendido en un vaso con agua líquida. ¿Cómo se agrupan las moléculas del agua que provocan éste fenómeno?. Observa el diagrama del globo como ejemplo y representa sobre el vaso el comportamiento de las moléculas en ambos estados de agregación, su efecto en el volumen que ocupan y en consecuencia con su densidad respectiva.

Ésta propiedad del agua es la razón por la que no puedes meter botellas que contienen agua al congelador, debido a que al aumento de su volumen pueden provocar que rompan el recipiente que la contienen. Ésta misma propiedad provoca que en un ambiente acuático el agua congelada se deposite en la parte superior, lo cual permite que el ecosistema acuático interno funcione.

7.- Representa con un diagrama (dibujo-flechas-texto)  las siguientes propiedades del agua a nivel molecular :

Tensión superficial	Capilaridad	Solvatación de la sal en agua

Actividad 2.

Actividad de investigación.

Pregunta de investigación: ¿Por qué él agua conduce la corriente eléctrica?

      A.      Planteamiento del problema:

Un alumno de secundaria se hace la siguiente pregunta ¿Por qué el agua conduce la corriente eléctrica? Para dar respuesta a esta interrogante se dispone a conocer la respuesta realizando las siguientes pruebas:

1.- Con ayuda de un circuito eléctrico introduce los dos extremos de los cables a un vaso con agua de la llave (Figura 1) y observa que en efecto el agua conduce la corriente eléctrica.

2.  Después decide hacer lo mismo, pero ahora con agua destilada y observa que el agua pura no conduce la corriente eléctrica.  (Figura 2), entonces se pregunta si la causante de este fenómeno es la sal (NaCl) .  

3. Por último vuelve a repetir el fenómeno pero ahora solo con sal y observa que tampoco conduce la corriente eléctrica. (figura 3), por lo que éste resultado tan inesperado le hace investigar ¿Por qué el agua pura y la sal pura no conducen la corriente eléctrica, pero si cuando se les combina? ¿Qué sucede a nivel molecular con la sal y el agua que en conjunto si lo hacen?

B. Hipótesis.

Plantea a continuación una primera explicación del fenómeno a partir de tus conocimientos previos. (es importante que no consultes ninguna fuente bibliográfica). (Valor: 1 punto)

C.Glosario: (Valor: 2 puntos)

     a)      Corriente eléctrica.-

     b)      Electrolito.-

     c)       Electrolito fuerte (ejemplos).-

     d)      Electrolito débil (ejemplos).-

     e)      No electrolito (ejemplos).-

     f)       Ánodo.-

     g)      Cátodo.-

     h)      Catión.-

     i)        Anión.-

     j)        Disociar.-

    k)      Ionizar.-

D. Realiza un diagrama con ayuda del dibujo inicial en donde representes el fenómeno a nivel atómico y molecular, haciendo evidente la ionización de la sal y el efecto que la causa, el efecto de atracción de los iones hacia los electrodos según su carga y el viaje de los electrones a través de los cables.  (Valor: 2 puntos)

E. Investiga al respecto y explica a continuación cada figura, haciendo uso de las palabras del glosario.  (Valor 3 puntos)

Figura 1.-

Figura 2.-

Figura 3.-

F. Conclusiones:

A manera de conclusión explica con TUS PROPIAS PALABRAS la pregunta inicial. ¿Por qué el agua conduce la corriente eléctrica? (Valor: 2 puntos)

Actividad 3.

1. Recuerda que debes cortar y pegar todas las actividades que hasta el momento se les han calificado, es importante que guarden el orden como se les fueron pidiendo. PARA PODER CORREGIR TUS ERRORES, CONSULTA LOS EJERCICIOS YA RESUELTOS EN LA PÁGINA DEL BLOG RESPECTIVO PARA CADA TEMA.

2. Elaborar un acordeón con los temas que se han visto. Éste acordeón lo deberán elaborar en uno o máximo dos fichas de trabajo con los temas que se vieron. El acordeón es personal y acorde con la organización de aprendizaje de cada uno. 

Temas:

a)      Diferencia entre elemento, compuesto y mezcla.

b)      Evolución del modelo atómico.

c)      Características del modelo atómico de Bohr.

d)     Representación del modelo atómico de los primeros 20 elementos.

.Número atómico . Masa atómica . Número de oxidación .

e)      Isótopos.

f)       Enlaces químicos

. Estructura de Lewis .Regla del octeto   .Átomo estable  .Enlace iónico  .Enlace covalente.

g)      Propiedades del agua.

. Polaridad  . Densidad.  Capilaridad  .Tensión superficial   . Solvatación de sal en agua.

h)      Electrolitos.   

Es importante que lo realicen porque les servirá para repasar y lo podrán utilizar para resolver el examen trimestral. 

3.- Examen parcial en línea. Deberás acceder al siguiente enlace:

EXAMEN EN LÍNEA 

IMPORTANTE:

1.-El Examen estará disponible a partir del sábado 29 de febrero.

2.- Para poder acceder al examen deberás tener una cuenta de gmail.

3. Al entrar al examen anota tu nombre completo iniciando por apellidos sin abreviar y después tu grado y grupo, en caso de no seguir esta instrucción no se podrá registrar tu calificación en la lista.

4.- Toma el tiempo necesario para contestar el examen porque solo tendrás un intento para resolverlo y en caso de que lo contestes más de una vez se anulará el examen. Ten en cuenta que:

5.-Las preguntas y el orden de las preguntas y respuestas pueden cambiar de un examen a otro.

6.- Al enviar tu examen no podrás realizar ninguna corrección después.

6.- Al finalizar observa tu calificación, así como la verificación de tus respuestas e imprímelas y pégalo en tu cuaderno.

7. La fecha límite para resolverlo será el próximo LUNES 2 DE MARZO. Después de esa fecha no se revisará ningún examen.

ENLACES QUÍMICOS.

FECHA DE ENTREGA: Martes 18 de febrero.

ACTIVIDAD 1. CONOCIMIENTOS PREVIOS NECESARIOS.

Contesta las siguientes preguntas a partir de tus conocimientos previos.

     1.    El átomo está formado por partículas con carga positiva llamadas ____________________ y sin carga llamadas ____________________, ambos se encuentran en _______________________, en las órbitas se encuentran las partículas subatómicas llamadas ___________________.

     2.    El número atómico me indica el número de ____________________ y de __________________.

     3.    La masa atómica ó número de masa resulta de la suma de ______________________ más _____________________.

     4.    Según el modelo de Bohr organiza los electrones con un número máximo por órbita: a la órbita K con _____________e- , a la órbita L con  _____________e-, a la órbita M con ___________________ y a la N con ______________e-.

     5.    Observa el modelo del átomo que se indica en el dibujo e Indica abajo para cada caso el número de oxidación .Recuerda que el número de oxidación es

el número de electrones que un átomo puede ceder ó aceptar al combinarse con otro átomo para formar un compuesto químico. Cuando la última órbita está más cerca de completarse tenderá a ganar electrones, por lo que adquirirá una carga negativa con los electrones ganados y en el sentido contrario adquirirá una carga positiva al perder los pocos electrones que tenga la órbita. Si la órbita está a la mitad de completarse podrá ganar (-) ó perder (+) los electrones que contenga y por último cuando la última órbita esté completa no formará compuestos por lo que su número de oxidación será cero (0).

6.-Completa los espacios a partir de los valores que se anotan.

     7.    Demuestra que los siguientes dos átomos son isótopos del Neón.

ACTIVIDAD 2. ESTRUCTURA DE LEWIS.

Consulta las páginas 83 y 84 del libro y contesta lo siguiente:

1.     ¿Por qué se unen los átomos?

2.     ¿Qué es un enlace químico?

3.     Dibuja un átomo y ubica con flechas a los electrones internos y externos.

4.     ¿Qué son los electrones de valencia?

5.     ¿Qué es la regla del octeto?

6.     ¿Qué es un átomo estable?

7.     ¿Cómo se representa un átomo con el modelo de Lewis?

Representa mediante el modelo de Lewis a los primeros 20 elementos de la tabla periódica. Observa los tres ejemplos, completa la tabla con los 17 faltantes (toma como referencia los átomos de ejemplo que se representan en la estructura de Lewis de la página 84)

ACTIVIDAD 3. ENLACES QUÍMICOS.

Consulta las páginas 84 al 87 los ejemplos que se muestran para la formación de moléculas y representa los siguientes compuestos con la estructura de Lewis, menciona el carácter metálico y no metálico y por último el tipo de enlace que los une (iónico ó covalente).

Como información adicional te recuerdo que un enlace es la fuerza de atracción que mantiene unidos a dos átomos para formar un compuesto, éstos enlaces pueden ser iónicos (entre un elemento metálico y un no metálico) y enlace covalente (entre no metales). La manera en que puedes saber que un elemento es metálico es porque se ubican del lado izquierdo de la tabla periódico (excepto el hidrógeno) y los no metálicos se encuentran del lado derecho.

Ejemplos:

Nota importante :

.Debes usar dos diferentes colores para denotar los electrones que pertenecen a uno y otro átomo.

. En adelante debes seguir el mismo procedimiento para los siguientes compuestos (no anotes instrucciones, solos fueron importantes para ejemplificar)

Ejercicios:

1.-  HF             6.- LiF            11.- BeF           16.- H₂

2.- HCl             7.- NaF          12.- BeCl          17.- F₂

3.- H₂S            8.- KF            13.- CaO           18.-  Cl₂

4.-  NH₃           9.- LiCl           14.- BeO           

5.  CH₄            10.- KCl         15.-  AlCl₃

Actividad 4. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACE IÓNICO Y COVALENTE.

Consulta las páginas 122 a 126 del libro y completa la siguiente tabla describiendo detalladamente la propiedad según el tipo de enlace.

Propiedad	Enlace iónico	Enlace covalente
Carácter de los elementos que los componen.
Ordenamiento molecular
Comportamiento de los electrones de valencia.
Estado de agregación a T ambiente
Solubilidad en agua
Conductividad eléctrica
Punto de fusión
Punto de ebullición
Ejemplos

MODELO ATÓMICO DE BOHR

Fecha de entrega: 6 y 7 de febrero.  (No se calificarán si se entregan después de esta fecha)

Modelo atómico de Bohr

Actividad 1.

Glosario:

     A.   Consulta la página 82 del libro y anota a continuación  la definición de los siguientes conceptos:

    a)    Número atómico ( Z ):

    b)    Número másico: (A)

    c)    Protones (p⁺):

    d)    Electrones (e^-)

    

    e)    Neutrones (n^o):

     f)     Número de oxidación:

Consulta tu tabla periódica y observa que en la parte de arriba se encuentra un recuadro de un elemento químico en donde se señalan con una flecha el número atómico (Z), la masa atómica  (A)  y el número de oxidación de ese elemento.  En el mismo lugar se encuentran esos valores en TODOS los demás elementos químicos. Dibuja a continuación el recuadro de ese elemento, con las flechas que señalan la ubicación de cada propiedad del átomo.

    

     B.   Usa tu tabla periódica y consulta los siguientes valores para cada elemento. Observa los ejemplos. En el caso del número de masa (A) se coloca el valor redondeado, es decir, para el litio su número de masa es 6.941, se redondea al entero más cercano: 7. Y en el caso del neón, de 20.179 se redondea al entero más cercano: 20. Todos los valores que coloques son ENTEROS y en el caso del número de oxidación con su signo respectivo.

Nota: Como te habrás dado cuenta los elementos de la tabla periódica se organiza de izquierda a derecha con base a su NÚMERO ATÓMICO.

  

     C.   Observa la imagen de la derecha y completa la información para cada átomo de cada elemento químico y con ayuda de tu tabla periódica anota el símbolo del elemento al que pertenece el átomo.

Nota:  El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. Es positivo si el átomo pierde electrones y negativo cuando el átomo gane electrones.

Es importante mencionar que en el modelo de Bohr los electrones se distribuyen por órbita, cada órbita alberga un número máximo de electrones. Observa la imagen.

Ejercicios. Obtén las partículas subatómicas y representa el átomo de los primeros 20 elementos de la tabla periódica, desde el H al Ca. Observa los ejemplos y el video que se presentan abajo.

Actividad 2.

De ésta manera completa los 16  restantes elementos químicos hasta el Calcio, consulta tu libro de texto, en la página 82  se  presenta el modelo atómico de algunos elementos que te ayudarán a terminar de comprender el tema.

Actividad 3.

       Accede al siguiente enlace:

      CONSTRUIR ÁTOMOS

   
      1. Accede a la sección "Historia: Modelos", realiza la lectura a manera de recordatorio de los modelos atómicos y contesta las 4 preguntas y evalúa tus respuestas. Obtén una captura de pantalla con tus respuestas y pégala a continuación, de tal manera que sean visibles tus respuestas y calificación.

      2. Accede a la sección "Estructura", realiza la lectura a manera de recordatorio de los componentes del átomo y conoce lo que son los "isótopos de un elemento" y contesta las cinco preguntas, evalúa tus respuestas  y obtén una captura de pantalla con tus respuestas y pégala a continuación, de tal manera que sean visibles tus respuestas y calificación.
      
      3.- Accede a la sección "Construir átomos", lee detenidamente las instrucciones y  realiza la actividad de construir 5 átomos. Obtén una captura de pantalla con tu puntaje final y pégala a continuación de tal manera que sea visible tu calificación.