ENLACES QUÍMICOS.

FECHA DE ENTREGA: Martes 18 de febrero.

ACTIVIDAD 1. CONOCIMIENTOS PREVIOS NECESARIOS.

Contesta las siguientes preguntas a partir de tus conocimientos previos.

     1.    El átomo está formado por partículas con carga positiva llamadas ____________________ y sin carga llamadas ____________________, ambos se encuentran en _______________________, en las órbitas se encuentran las partículas subatómicas llamadas ___________________.

     2.    El número atómico me indica el número de ____________________ y de __________________.

     3.    La masa atómica ó número de masa resulta de la suma de ______________________ más _____________________.

     4.    Según el modelo de Bohr organiza los electrones con un número máximo por órbita: a la órbita K con _____________e- , a la órbita L con  _____________e-, a la órbita M con ___________________ y a la N con ______________e-.

     5.    Observa el modelo del átomo que se indica en el dibujo e Indica abajo para cada caso el número de oxidación .Recuerda que el número de oxidación es

el número de electrones que un átomo puede ceder ó aceptar al combinarse con otro átomo para formar un compuesto químico. Cuando la última órbita está más cerca de completarse tenderá a ganar electrones, por lo que adquirirá una carga negativa con los electrones ganados y en el sentido contrario adquirirá una carga positiva al perder los pocos electrones que tenga la órbita. Si la órbita está a la mitad de completarse podrá ganar (-) ó perder (+) los electrones que contenga y por último cuando la última órbita esté completa no formará compuestos por lo que su número de oxidación será cero (0).

6.-Completa los espacios a partir de los valores que se anotan.

     7.    Demuestra que los siguientes dos átomos son isótopos del Neón.

ACTIVIDAD 2. ESTRUCTURA DE LEWIS.

Consulta las páginas 83 y 84 del libro y contesta lo siguiente:

1.     ¿Por qué se unen los átomos?

2.     ¿Qué es un enlace químico?

3.     Dibuja un átomo y ubica con flechas a los electrones internos y externos.

4.     ¿Qué son los electrones de valencia?

5.     ¿Qué es la regla del octeto?

6.     ¿Qué es un átomo estable?

7.     ¿Cómo se representa un átomo con el modelo de Lewis?

Representa mediante el modelo de Lewis a los primeros 20 elementos de la tabla periódica. Observa los tres ejemplos, completa la tabla con los 17 faltantes (toma como referencia los átomos de ejemplo que se representan en la estructura de Lewis de la página 84)

ACTIVIDAD 3. ENLACES QUÍMICOS.

Consulta las páginas 84 al 87 los ejemplos que se muestran para la formación de moléculas y representa los siguientes compuestos con la estructura de Lewis, menciona el carácter metálico y no metálico y por último el tipo de enlace que los une (iónico ó covalente).

Como información adicional te recuerdo que un enlace es la fuerza de atracción que mantiene unidos a dos átomos para formar un compuesto, éstos enlaces pueden ser iónicos (entre un elemento metálico y un no metálico) y enlace covalente (entre no metales). La manera en que puedes saber que un elemento es metálico es porque se ubican del lado izquierdo de la tabla periódico (excepto el hidrógeno) y los no metálicos se encuentran del lado derecho.

Ejemplos:

Nota importante :

.Debes usar dos diferentes colores para denotar los electrones que pertenecen a uno y otro átomo.

. En adelante debes seguir el mismo procedimiento para los siguientes compuestos (no anotes instrucciones, solos fueron importantes para ejemplificar)

Ejercicios:

1.-  HF             6.- LiF            11.- BeF           16.- H₂

2.- HCl             7.- NaF          12.- BeCl          17.- F₂

3.- H₂S            8.- KF            13.- CaO           18.-  Cl₂

4.-  NH₃           9.- LiCl           14.- BeO           

5.  CH₄            10.- KCl         15.-  AlCl₃

Actividad 4. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACE IÓNICO Y COVALENTE.

Consulta las páginas 122 a 126 del libro y completa la siguiente tabla describiendo detalladamente la propiedad según el tipo de enlace.

Propiedad	Enlace iónico	Enlace covalente
Carácter de los elementos que los componen.
Ordenamiento molecular
Comportamiento de los electrones de valencia.
Estado de agregación a T ambiente
Solubilidad en agua
Conductividad eléctrica
Punto de fusión
Punto de ebullición
Ejemplos