MODELO ATÓMICO DE BOHR

Fecha de entrega: 6 y 7 de febrero.  (No se calificarán si se entregan después de esta fecha)

Modelo atómico de Bohr

Actividad 1.

Glosario:

     A.   Consulta la página 82 del libro y anota a continuación  la definición de los siguientes conceptos:

    a)    Número atómico ( Z ):

    b)    Número másico: (A)

    c)    Protones (p⁺):

    d)    Electrones (e^-)

    

    e)    Neutrones (n^o):

     f)     Número de oxidación:

Consulta tu tabla periódica y observa que en la parte de arriba se encuentra un recuadro de un elemento químico en donde se señalan con una flecha el número atómico (Z), la masa atómica  (A)  y el número de oxidación de ese elemento.  En el mismo lugar se encuentran esos valores en TODOS los demás elementos químicos. Dibuja a continuación el recuadro de ese elemento, con las flechas que señalan la ubicación de cada propiedad del átomo.

    

     B.   Usa tu tabla periódica y consulta los siguientes valores para cada elemento. Observa los ejemplos. En el caso del número de masa (A) se coloca el valor redondeado, es decir, para el litio su número de masa es 6.941, se redondea al entero más cercano: 7. Y en el caso del neón, de 20.179 se redondea al entero más cercano: 20. Todos los valores que coloques son ENTEROS y en el caso del número de oxidación con su signo respectivo.

Nota: Como te habrás dado cuenta los elementos de la tabla periódica se organiza de izquierda a derecha con base a su NÚMERO ATÓMICO.

  

     C.   Observa la imagen de la derecha y completa la información para cada átomo de cada elemento químico y con ayuda de tu tabla periódica anota el símbolo del elemento al que pertenece el átomo.

Nota:  El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. Es positivo si el átomo pierde electrones y negativo cuando el átomo gane electrones.

Es importante mencionar que en el modelo de Bohr los electrones se distribuyen por órbita, cada órbita alberga un número máximo de electrones. Observa la imagen.

Ejercicios. Obtén las partículas subatómicas y representa el átomo de los primeros 20 elementos de la tabla periódica, desde el H al Ca. Observa los ejemplos y el video que se presentan abajo.

Actividad 2.

De ésta manera completa los 16  restantes elementos químicos hasta el Calcio, consulta tu libro de texto, en la página 82  se  presenta el modelo atómico de algunos elementos que te ayudarán a terminar de comprender el tema.

Actividad 3.

       Accede al siguiente enlace:

      CONSTRUIR ÁTOMOS

   
      1. Accede a la sección "Historia: Modelos", realiza la lectura a manera de recordatorio de los modelos atómicos y contesta las 4 preguntas y evalúa tus respuestas. Obtén una captura de pantalla con tus respuestas y pégala a continuación, de tal manera que sean visibles tus respuestas y calificación.

      2. Accede a la sección "Estructura", realiza la lectura a manera de recordatorio de los componentes del átomo y conoce lo que son los "isótopos de un elemento" y contesta las cinco preguntas, evalúa tus respuestas  y obtén una captura de pantalla con tus respuestas y pégala a continuación, de tal manera que sean visibles tus respuestas y calificación.
      
      3.- Accede a la sección "Construir átomos", lee detenidamente las instrucciones y  realiza la actividad de construir 5 átomos. Obtén una captura de pantalla con tu puntaje final y pégala a continuación de tal manera que sea visible tu calificación.