PROPIEDADES DEL AGUA Y ELECTROLITOS

Fecha de entrega de la actividad 1 y 2: Viernes 28 de febrero.

Actividad 1.

PROPIEDADES DEL AGUA.

Observa detenidamente los videos, toma nota y contesta las siguientes preguntas.

1.- Dibuja y señala con flechas las características de la molécula del agua. (Señala el tipo de enlace, el ángulo de separación y los enlaces por puente de hidrógeno)

2.- ¿Por qué se dice que la molécula del agua es polar?

3. Con ayuda de un globo inflado y tu pelo seco sin gel, frota el globo en tu cabello y después acércalo sin que se moje a un chorro de agua continua y delgado que salga de una llave. ¿Qué sucede? ¿Cómo explicas éste fenómeno? Dibújalo y explica haciendo uso de lo que hasta el momento has aprendido.

4.- Dibuja el acomodo que presentan las moléculas del agua en estado sólido (hielo).

5. Normalmente cuando las sustancias se enfrían, su volumen disminuye debido a que al bajar la temperatura su energía cinética disminuye y ocupan menor espacio, excepto en el caso del agua. Explica que le sucede al conglomerado de moléculas del agua que provoca éste fenómeno.

6.- Normalmente cuando las sustancias se enfrían su volumen disminuye y su densidad aumenta, como es el caso del aire frío en un globo aerostático, al dejar de calentar el aire contenido en el globo provoca que su densidad disminuya provocando que sea más denso que el aire externo y provoque que empiece a descender. Todo lo contrario sucede con el hielo suspendido en un vaso con agua líquida. ¿Cómo se agrupan las moléculas del agua que provocan éste fenómeno?. Observa el diagrama del globo como ejemplo y representa sobre el vaso el comportamiento de las moléculas en ambos estados de agregación, su efecto en el volumen que ocupan y en consecuencia con su densidad respectiva.

Ésta propiedad del agua es la razón por la que no puedes meter botellas que contienen agua al congelador, debido a que al aumento de su volumen pueden provocar que rompan el recipiente que la contienen. Ésta misma propiedad provoca que en un ambiente acuático el agua congelada se deposite en la parte superior, lo cual permite que el ecosistema acuático interno funcione.

7.- Representa con un diagrama (dibujo-flechas-texto)  las siguientes propiedades del agua a nivel molecular :

Tensión superficial	Capilaridad	Solvatación de la sal en agua

Actividad 2.

Actividad de investigación.

Pregunta de investigación: ¿Por qué él agua conduce la corriente eléctrica?

      A.      Planteamiento del problema:

Un alumno de secundaria se hace la siguiente pregunta ¿Por qué el agua conduce la corriente eléctrica? Para dar respuesta a esta interrogante se dispone a conocer la respuesta realizando las siguientes pruebas:

1.- Con ayuda de un circuito eléctrico introduce los dos extremos de los cables a un vaso con agua de la llave (Figura 1) y observa que en efecto el agua conduce la corriente eléctrica.

2.  Después decide hacer lo mismo, pero ahora con agua destilada y observa que el agua pura no conduce la corriente eléctrica.  (Figura 2), entonces se pregunta si la causante de este fenómeno es la sal (NaCl) .  

3. Por último vuelve a repetir el fenómeno pero ahora solo con sal y observa que tampoco conduce la corriente eléctrica. (figura 3), por lo que éste resultado tan inesperado le hace investigar ¿Por qué el agua pura y la sal pura no conducen la corriente eléctrica, pero si cuando se les combina? ¿Qué sucede a nivel molecular con la sal y el agua que en conjunto si lo hacen?

B. Hipótesis.

Plantea a continuación una primera explicación del fenómeno a partir de tus conocimientos previos. (es importante que no consultes ninguna fuente bibliográfica). (Valor: 1 punto)

C.Glosario: (Valor: 2 puntos)

     a)      Corriente eléctrica.-

     b)      Electrolito.-

     c)       Electrolito fuerte (ejemplos).-

     d)      Electrolito débil (ejemplos).-

     e)      No electrolito (ejemplos).-

     f)       Ánodo.-

     g)      Cátodo.-

     h)      Catión.-

     i)        Anión.-

     j)        Disociar.-

    k)      Ionizar.-

D. Realiza un diagrama con ayuda del dibujo inicial en donde representes el fenómeno a nivel atómico y molecular, haciendo evidente la ionización de la sal y el efecto que la causa, el efecto de atracción de los iones hacia los electrodos según su carga y el viaje de los electrones a través de los cables.  (Valor: 2 puntos)

E. Investiga al respecto y explica a continuación cada figura, haciendo uso de las palabras del glosario.  (Valor 3 puntos)

Figura 1.-

Figura 2.-

Figura 3.-

F. Conclusiones:

A manera de conclusión explica con TUS PROPIAS PALABRAS la pregunta inicial. ¿Por qué el agua conduce la corriente eléctrica? (Valor: 2 puntos)

Actividad 3.

1. Recuerda que debes cortar y pegar todas las actividades que hasta el momento se les han calificado, es importante que guarden el orden como se les fueron pidiendo. PARA PODER CORREGIR TUS ERRORES, CONSULTA LOS EJERCICIOS YA RESUELTOS EN LA PÁGINA DEL BLOG RESPECTIVO PARA CADA TEMA.

2. Elaborar un acordeón con los temas que se han visto. Éste acordeón lo deberán elaborar en uno o máximo dos fichas de trabajo con los temas que se vieron. El acordeón es personal y acorde con la organización de aprendizaje de cada uno. 

Temas:

a)      Diferencia entre elemento, compuesto y mezcla.

b)      Evolución del modelo atómico.

c)      Características del modelo atómico de Bohr.

d)     Representación del modelo atómico de los primeros 20 elementos.

.Número atómico . Masa atómica . Número de oxidación .

e)      Isótopos.

f)       Enlaces químicos

. Estructura de Lewis .Regla del octeto   .Átomo estable  .Enlace iónico  .Enlace covalente.

g)      Propiedades del agua.

. Polaridad  . Densidad.  Capilaridad  .Tensión superficial   . Solvatación de sal en agua.

h)      Electrolitos.   

Es importante que lo realicen porque les servirá para repasar y lo podrán utilizar para resolver el examen trimestral. 

3.- Examen parcial en línea. Deberás acceder al siguiente enlace:

EXAMEN EN LÍNEA 

IMPORTANTE:

1.-El Examen estará disponible a partir del sábado 29 de febrero.

2.- Para poder acceder al examen deberás tener una cuenta de gmail.

3. Al entrar al examen anota tu nombre completo iniciando por apellidos sin abreviar y después tu grado y grupo, en caso de no seguir esta instrucción no se podrá registrar tu calificación en la lista.

4.- Toma el tiempo necesario para contestar el examen porque solo tendrás un intento para resolverlo y en caso de que lo contestes más de una vez se anulará el examen. Ten en cuenta que:

5.-Las preguntas y el orden de las preguntas y respuestas pueden cambiar de un examen a otro.

6.- Al enviar tu examen no podrás realizar ninguna corrección después.

6.- Al finalizar observa tu calificación, así como la verificación de tus respuestas e imprímelas y pégalo en tu cuaderno.

7. La fecha límite para resolverlo será el próximo LUNES 2 DE MARZO. Después de esa fecha no se revisará ningún examen.